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作为一名教学工作者，总归要编写教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。教案应该怎么写呢。下面是小编为大家整理的初三化学氧气教学的教案锦集三篇，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
教学目的
知识：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。
能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。
教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。
教学难点催化剂和催化作用的概念。
教学方法实验探索法。
教学用具
药品：氯酸钾、二氧化锰。
仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。
其它：火柴。
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？
【板书】一、氧气的工业制法
分离液态空气制氧气
【问题】这个变化属于什么变化？为什么？
答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气。
答：工业制取氧气是化学变化。因为没有新物质生成。
通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气。激发学生学习兴趣。
【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。
【实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。
【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。
观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。
进一步激发学生学习兴趣。指导学生观察实验和准确描述实验现象。
【实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。
观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。
学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。
【实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。
观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。
答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前反都不发生变化。
通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，找出规律，促进学生思维的发展。
【板书】二、氧气的实验室制法
1．原理
（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
氯酸钾氯化钾+氧气
催化剂：课本p.16
催化作用：课本p.16
（2）加热高锰酸钾
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
记笔记
领悟
记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式。
知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。
【投影】课堂练习一（见附1）
做练习一
加深理解
【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？
【问题】用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？
【板书】
2．收集方法
（1）排水法（氧气不易溶于水）
（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）
答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯。
答：用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。
从氧气的化学性质思考、认识问题。
培养学生的实验能力和知识泊迁移能力。
认识物质的性质与制法的关系。
【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么？
【问题】用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？
【问题】用排空气法收集氧气时如何操作？
答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。
（2）试管夹应夹持试管中上部。
（3）导管伸入试管内要短。
（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。
用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。
培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯。
了解物质的性质与实验操作的关系。
【问题】用排气法收集氧气时如何验满？
【问题】如何检验氧气？
【板书】3．操作要求
4．验满方法
5．检验方法
答：用带火星的木条伸到瓶口验满。
答：用带火星的木条伸到瓶中检验。
记录并加深理解。
用对比的方法进行学习，理解。
【问题】实验室制取氧气属于什么变化？这两个反应有什么共同特征？与化合反应有什么区别？
【板书】分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
【投影】课堂练习二（见附2）
【课后小结】通过本节学习初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。
答：实验室制取氧气属于化学变化，这两个反应都是由一种物质生成几种不同物质的反应。它与化合反应不同，化合反应是几种物质生成一种物质的反应。
做练习二。
回忆实验室制氧气的反应原理和主要操作，了解工业制氧气的原理。及时复习、巩固所学知识。
培养知识的迁移能力的思维能力。通过对比两个反应，得出正确结论。
理解概念的内涵和外延。
加深理解。
明确本节知识内容及要求。
【投影】随堂检测（见附4）
独立完成检测题
及时反馈
初三化学氧气教学的教案2
一、学习目标
1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。
2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。
3、了解氧气的性质
4、培养学生动手操作的能力和观察能力。
二、实验用品：
锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝
三、预习感知
1、要获得氧气，你知道有什么方法？
2、写出实验室制取氧气的文字表达式（两种方法）
3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。
4、如何检查装置的气密性？
5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？
6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？
7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？
8、如何检验气体？
四、教学过程
（一）氧气的获得
1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：
（1）空气中氧气的主要来源：
（2）工业上获得氧气的原理依据
方法步骤
2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：
方法：
药品：
原理：
实验室制取氧气装置及仪器：
步骤：
收集方法及原因：
验满方法：
检验方法：
高锰酸钾制氧气时注意事项：
①固定试管时，试管口应略向下倾斜
②加热时要先预热试管再集中在有药品的部位加热
③收集时，开始排出的是空气，不宜立即收集
④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。
⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，
根据实验填写实验
反应物
生成物
化学反应表达式
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
根据实验回答下列问题：
①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？
②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？
③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？
④有哪些可能会使铁丝不能燃烧？
五、轻松课堂
1、一瓶气体是氧气的方法是()
A、向集气瓶中加入澄清石灰水B、观察气体的颜色
C、闻气体的气味D、用带火星的木条插入瓶中
2、用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，其作用是（）
A、防止水倒吸入试管B、防止产生氧气太快无法收集
C、防止高锰酸钾粉末带入集气瓶D、防止试管破裂
3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是
A、②④⑥①③⑤ B、④②⑥①⑤③
C、④②⑥①③⑤ D、②④⑥①⑤③
4、收集氧气可用（）
A、排水法和向上排气法B、排水法和向下排气法
C、向下排气法D、都来可以
5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：
6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。
六、回顾：
1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？
2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？
3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？
4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？
初三化学氧气教学的教案3
一、教学目标：
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。
3、学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
二、教学重点、难点：
1.实验室制取氧气的反应原理。
2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。
3、实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。
三、课时安排
1课时
四、教学准备：
酒精灯、大试管、铁架台（带铁夹）、导管（带胶塞）、集气瓶、水槽、棉花、高锰酸钾、火柴、药匙、纸槽、小木条
五、教学过程
一、 实验室制法
1、高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾 加热——→ 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.实验装置
发生装置 收集装置
c. 实验步骤：
a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c). 定：先下后上，从左到右的顺序。
d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f). 离：移离导气管。
g). 熄：熄灭酒精灯
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
二、工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是化学变化
六、板书设计：
课题3 制取氧气
一、实验室制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气加热H2O2 H20 O2
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 催化剂 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反应
三、工业制氧气
七、教后反思：
八、效果检测：
1、在分析实验室如何制取氧气时，有下列几种判断。请你简要分析正误。如果正确，请说明理由；如果错误，请举出一个否定它的实例。
（1）必须选择含氧元素的物质作原料_____________________________；
（2）必须加热_________________________________________________；
（3）必须使用催化剂___________________________________________；
（4）必须用排水法收集_________________________________________。
通过上面对化学制取氧气课时的教案知识学习，相信同学们对上面的知识已经很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩。