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作为一名辛苦耕耘的教育工作者，可能需要进行教案编写工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编为大家整理的初三的化学氧气教学教案【3篇】，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
初三的化学氧气教学教案篇1
目标要求：
1、知识与技能：认识氧气的化学性质，了解氧气的化学性质。
2、过程与方法：通过学习化学变化、化学变化；化合反应、氧化反应，学会比较分析的方法。
3、情感态度与价值观：通过认识物质在氧气中燃烧现象的不同，培养辩证观点和严谨求实的科学态度。
重点、难点、疑点：
重点：氧气的化学性质
难点：化学变化与化学变化的关系，氧化反应的理解。
疑点：实验现象不同的原因。
课型：探究式
课时：二课时
实验准备：
集气瓶、燃烧匙、酒精灯、硫、木炭、铁丝、火柴
第一课时：
教学过程：
1、复习旧识：
1）空气的组成是什么？
2）什么是空气污染，如何防治？
3）什么是化学性质
2、情景导入
出示一幅蓝天、白云、草地、人、动物图片和氧气应用的图片
3、探究新课：
一、氧气的化学性质：
出示一瓶氧气，指出它的化学性质
1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质。
[实验2—2]、[实验2-3]、[实验2-4]
通过实验填写下表：
结论：
1.燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
2.某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。
说明：
1.氧气的化学性质比较活泼。
2.物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。
练习：课后习题
课后反思：
第二课时：
回顾旧识：
氧气的化学和化学性质如何？
探究新课
分析讨论
1：填写下表：
分析讨论2：上述三个反应有什么共同的特征？
结论：
1.在这三个反应中，都有新的物质（与原来物质不一样的）生成。
2.生成新的物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
3.没有生成新的物质的变化叫做化学变化。
分析讨论3：
化学变化的特征是什么？在化学变化时常伴随哪些现象发生？
结 论： 1.化学变化的特征是有新物质生成。
2.常伴随的现象是颜色的改变、放出气体、生成沉淀。
3.发生能量的变化，常以放热、发光的形式表现出来。
4.这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化。
5.在化学变化过程中同时发生化学变化。
分析讨论4：上述三个反应中还有一个什么样的共同特征？
结论：它们都是由两种物质起反应生成另一种物质。
定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应
特 点：多变一
分析讨论5：三个反应还有没有共同的特征？
结论：它们都是物质与氧气反应——氧化反应
定 义：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟
总结：
1、物质变化的两种形式：
化学变化：没有生成新物质
化学变化：生成新物质
2、物质性质的两个方面：
化学性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）
化学性质：化学变化中表现出来的
3、化学反应的两种分类
从反应形式上分类的基本反应类型之一：化合反应
从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）
练习：课后习题
课后反思：
初三的化学氧气教学教案篇2
一、教学目标
1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力
2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法
二、教学重点、难点
1、对氧气化学性质的探究
2．依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质
三、教具准备
实验用品：蜡烛、红磷、木炭、硫粉、细铁丝、铝箔集气瓶（内盛氧气）、燃烧匙、酒精灯、火柴、药匙、镊子、烧杯
四、课时安排1课时
五、教学过程
[导入新课]游戏：请在我的描述中抢答。
（1）它是一种气体，我们每天都接触，它无色、无味，化学性质很稳定，可以用做保护气，它约占空气体积的78％。
（2）它也是一种气体，我们看不见、抓不着、闻不到，但是谁也离不开它，它约占21％。
叙述：这节课我们来研究氧气的性质和用途。
[讲述]认识物质通常是由表及里，先了解物质的化学性质，再研究物质的化学性质，然后得知该物质的用途。
[播放短片]氧气的化学性质。
提示学生捕捉有关氧气化学性质的信息，例如色、味、态、密度、溶解性等
[学生归纳]氧气的化学性质：颜色、气味、状态、密度、溶解性
氧气在通常状况下：在101千帕，-183 ℃时变为_________ ， -218 ℃时变为________。
[过渡]氧气有哪些化学性质呢？
[演示实验2－2]将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察。
[提问]
（1）现象（2）结论
[演示实验2-3]硫在氧气中燃烧
[提示]
1．观察要点：（1）硫的颜色、状态；（2）硫在空气中燃烧时发生的现象；（3）硫在氧气中燃烧时发生的现象。
2．硫燃烧后的生成物是二氧化硫
[提问]
（1）现象；（2）结论
[演示实验2－4]铝箔的燃烧
[学生观察]
（1）铝箔的形态 （2）铝箔燃烧时发生的现象
[提问]
（1）、现象； （2）结论； （3）为什么预先在集气瓶底先放一些细沙？
[议一议]为什么物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈？
[提问]
[过渡]以上对氧气化学性质的研究是否具有普遍性呢？
[学生实验探究]
蜡烛、红磷、木炭、细铁丝与氧气的反应；
填写探究报告。
[小结]通过展示和交流学生的探究报告，小结氧气的化学性质。
[过渡]
[学生介绍氧气的用途]（课前查找的资料，文字和图片）
（1）氧气的用途：
（2）液氧炸药：
（3）地球上的氧气会用完吗？
[拓展]（学生用课前查找的资料介绍）
（1）氧气的兄弟——臭氧
（2）科学家合成新型氧分子
（3）氧气可压缩成红色晶体
[总结]
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的性质
1、化学性质：通常状况下是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水
2、化学性质
支持燃烧
② 硫 + 氧气 → 二氧化硫
③ 碳 + 氧气 → 二氧化碳
④ 铝 + 氧气 → 氧化铝
⑤ 铁 + 氧气 → 四氧化三铁化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
二、化合反应:把由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
三、氧化反应：物质跟氧发生的反应。
七、教后反思：
通过上面对氧气课时知识的讲解学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩哦。
初三的化学氧气教学教案篇3
教学目标
知识要点
课标要求
1. 氧气的化学性质
了解氧气的化学性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性
2.氧气的化学性质（重点）
结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质
3. 化合反应与氧化反应（重点）
分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应
教学过程
情景导入
［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？
再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？
合作探究
探究点一氧气的化学性质
提出问题
（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？
讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的化学性质。
归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
知识拓展(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。
(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。
探究点二氧气的化学性质
探究实验
物质（颜色、状态）
反应现象
反应表达式
注意事项
硫（淡黄色固体）
（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。
硫 + 氧气
二氧化硫
硫的用量不能过多，防止对空气造成污染
碳（黑色固体）
在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊
碳+氧气 二氧化碳
为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中
铁丝（银白色固体）
在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体
铁 + 氧气 ?
四氧化三铁
（1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端系一根火柴，（3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙。
课堂讨论
（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？
（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？
（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？
归纳总结氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。
知识拓展
物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
探究点三化合反应和氧化反应
提出问题上述几个反应中有什么共同的特征？
交流讨论分析上述几个实验讨论归纳。
归纳总结
（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A + B + …→C “多变一”
（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。
（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。
知识拓展
（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。
（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应
（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。
板书设计
教学反思
成功之处
本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。
不足之处
有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。